题目内容

8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
B.标况下,2.24L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
C.pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
D.在10g质量分数为17%的氨水中,含有H的数目为0.3NA

分析 A.过氧化钠和水反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol Na2O2和水的反应,转移1mol电子;
B.氯气中氯原子形成一对共用电子对,每个氯原子含有3对孤对电子;
C.溶液体积未知;
D.氨水中除去氨气含有氢原子,水中也含有氢原子.

解答 解:A.1 mol Na2O2和水的反应,转移1mol电子,0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA,故A正确;
B.氯气中氯原子形成一对共用电子对,每个氯原子含有3对孤对电子,标况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,含孤电子对的数目为0.6NA,故B错误;
C.溶液体积未知,无法计算氢离子的物质的量,故C错误;
D.氨水中氨气和水都含有氢原子,在10g质量分数为17%的氨水中,含有H的数目大于0.3NA,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应电子转移计算,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫,氮及其化合物的性质:
(一)甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物.

(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗,装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)实验中可观察到装置乙中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.
A瓶溶液的作用是检验SO2
D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊.
(二)乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离.该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳,排出装置中的空气.
(2)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气,未能排尽烧瓶中的空气,少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2;鼓入空气后,NO与氧气反应,生成大量的红棕色气体二氧化氮.
(3)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸,硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
(4)装置D的作用是吸收尾气,防止污染大气.

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