15．根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl?.S2?.Ca2+.K+半径逐渐减小D．3——青夏教育精英家教网——

15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	³⁵Cl₂与³⁷Cl₂得电子能力相同

14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯可作水果的催熟剂
	B．	甘油可用于护肤用品
	C．	料酒可以除去食物中的腥味
	D．	裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂

13．室温时，0.1mol某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧的产物通过装有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重9g；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，该瓶增重17.6g．求该气态烃的分子式，并写出它的所有结构简式和名称．

给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
（2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．

11．按照系统命名法

的名称为3，4-二甲基己烷，它的一氯代物有4种同分异构体．

10．下列分子式一定表示纯净物的是（　　）

C₄H₁₀

C₃H₈

C₅H₁₂

9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是（　　）

	A．	铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池
	B．	石墨、铁片、Fe（NO₃）₃溶液组成的原电池
	C．	银片、铁片、Fe（NO₃）₂溶液组成的原电池
	D．	铁片、铜片、Fe₂（SO₄）₃溶液组成的原电池

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1N_A
	B．	1 mol Na₂O₂ 跟足量H₂O反应时得到电子的数目为2N_A
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N_A

7．写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：
（1）甲烷和氯气在光照下反应（只写其中一个）：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl、取代反应
（2）由乙烯为原料制取氯乙烷：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl、加成反应
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、加成反应
（4）乙醇和金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑、置换反应．

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（　　）

	A．	丙烷的分子式是C₃H₆
	B．	丙烷分子中的碳原子在一条直线上
	C．	丙烷在光照条件下能够发生取代反应
	D．	丙烷的熔点比乙烷低

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