题目内容
9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）| A． | 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 | |
| B． | 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 | |
| C． | 银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池 | |
| D． | 铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 |
分析 根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液应为含Fe3+的盐．
解答 解：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中银片、铁片、Fe（NO3）2溶液，Fe、Ag与硝酸亚铁均不反应，不能构成原电池．
故选C．
点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．
练习册系列答案
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20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10 -10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | --- | -3 | -2 | |
| A． | X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z | |
| B． | X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应 | |
| C． | R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定 | |
| D． | Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O | |
| B． | 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| B． | 甘油可用于护肤用品 | |
| C． | 料酒可以除去食物中的腥味 | |
| D． | 裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂 |
1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（ ）
| A． | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量 | |
| B． | 测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸 | |
| C． | 配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 | |
| D． | 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数 |
19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒； b.10mL量筒； c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒； b.10mL量筒； c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
| 实验序号 | 滴定管液面起始读数 | 滴定管液面终点读数 |
| 1 | 1.32mL | 23.36mL |
| 2 | 2.26mL | 24.22mL |
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．