13．一种有机玻璃的结构简式为.关于它的叙述不正确的是( )A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯B．该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料.通过酯化反应.加聚反应制得C．等物质的量的有机玻璃——青夏教育精英家教网——

13．一种有机玻璃的结构简式为

，关于它的叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
	B．	该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得
	C．	等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同
	D．	其在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

12．1个水分子的质量约为2.99×10^-23g．

化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	化合物与电解质属于重叠关系		B．	化合物与碱性氧化物属于交叉关系
	C．	溶液与胶体属于并列关系		D．	离子化合物和电解质属于交叉关系

10．1L混合溶液中含SO₄^2- 0.00025mol，Cl^-0.0005mol，NO₃^- 0.00025mol，Na⁺ 0.00025mol，其余为H⁺，则H⁺物质的量浓度为（　　）

0.0025 mol•L^-1

0.0001mol•L^-1

0.001mol•L^-1

0.005mol•L^-1

9．定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　该反应是放热反应．当达到新平衡后，降低温度，下列叙述正确的是（　　）

正反应速率加快

正反应速率减慢

逆反应速率加快

8．某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．已知烯烃经臭氧作用发生反应：CH₃CH=CHCH₃$→_{②H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2CH₃CHO

A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A

．
（2）写出下列反应类型：A→B取代反应，D→E氧化反应，F→G加成反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr，E+H→I

．
（4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有4种．

7．配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心离子是：Ag⁺；配体是：NH₃；配位数是：2；外界是：OH^-；内界是：[Ag（NH₃）₂]⁺；该配合物发生电离的电离方程式为：[Ag（NH₃）₂]OH=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-．

6．（1）将4g D₂和20g ¹⁸O₂化合，最多能生成22g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中共含5mol质子，含6mol中子，含3.01×10²⁴个电子．
（2）同温同压下有等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，它们的密度之比为1：2：3，质子数之比为6：3：2，中子数之比为0：3：4．

5．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，
（1）画出E的原子结构示意图

，X分子的空间构型为三角锥形．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物属于离子晶体（填晶体类型）．
（3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是水分子之间形成氢键．
（4）写出X催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和化合物W．则化合物Z的电子式为

4．无水CuSO₄在500℃以上按下式分解：CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑，某同学为测定一定量的CuSO₄受热分解所产生的SO₃、SO₂、O₂的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO₄分解方程式中各物质的化学计量数．实验的主要仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取6.40g无水CuSO₄；
b．装置C在实验结束时增重2.88g；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL．
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②（用圆圈内数字表示，不重复使用）．
（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O₂（所需的O₂另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是降低O₂在水中的溶解度，减少实验误差．
（3）假设CuSO₄完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO₄完全分解所得SO₃的物质的量是0.02mol，该条件下无水CuSO₄分解的化学方程式是4CuSO₄$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．
（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为bcd（填序号）．
a、c（SO₄^2-）=c（SO₃^2-）
b、c（OH^-）=c（H⁺）
c、c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
d、c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

0 169480 169488 169494 169498 169504 169506 169510 169516 169518 169524 169530 169534 169536 169540 169546 169548 169554 169558 169560 169564 169566 169570 169572 169574 169575 169576 169578 169579 169580 169582 169584 169588 169590 169594 169596 169600 169606 169608 169614 169618 169620 169624 169630 169636 169638 169644 169648 169650 169656 169660 169666 169674 203614