Question

10．1L混合溶液中含SO₄^2- 0.00025mol，Cl^-0.0005mol，NO₃^- 0.00025mol，Na⁺ 0.00025mol，其余为H⁺，则H⁺物质的量浓度为（　　）

• A． 0.0025 mol•L^-1
• B． 0.0001mol•L^-1
• C． 0.001mol•L^-1
• D． 0.005mol•L^-1

Answer 1

分析 混合液中一定满足电荷守恒，即：溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，据此结合题中数据列式计算．

解答 解：因溶液中的离子有Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄²、H⁺，设H⁺物质的量浓度为c，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
则：0.00025mol×2+0.0005mol×1+0.00025mol×1=0.00025mol×1+c×1L，
解得：c=0.001mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确电荷守恒为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．