题目内容

9．定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　该反应是放热反应．当达到新平衡后，降低温度，下列叙述正确的是（　　）
A．正反应速率加快B．正反应速率减慢C．逆反应速率加快D．无法判断

分析 根据降低温度，正逆反应速率都减小来判断．l

解答 解：降低温度，正逆反应速率都减小，故B正确；
故选：B．

点评 本题考查了影响反应速率的因素，降低温度，正逆反应速率都减小，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列有关垃圾处理的方法不正确的是（　　）
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法
20．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
A．2甲基丙烷的二氯代产物有2种（不考虑立体异构）
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）
A．131B．53C．25D．78
4．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数．实验的主要仪器如下：

实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取6.40g无水CuSO4；            
b．装置C在实验结束时增重2.88g；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224mL．
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①③④⑥⑤②（用圆圈内数字表示，不重复使用）．
（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是降低O2在水中的溶解度，减少实验误差．
（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是0.02mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为bcd（填序号）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
14．按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）将钠放入到水中（离子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（2）用NaOH溶液吸收氯气（离子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）过氧化钠和二氧化碳的反应（化学方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）碳酸氢钠和氢氧化钠水溶液的反应（离子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（　　）
A．+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（　　）元素．
A．氮B．氢C．氧D．碳
11．某溶液含有CO32-、HCO3-、S2-、CH3COO-、PO43-五种阴离子．向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（　　）
A．CO32-和HCO3-B．CO32-，HCO3-和S2-
C．CO32-，HCO3-，S2-，CH3COO-D．全部

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