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12．1个水分子的质量约为2.99×10-23g．

分析 水的摩尔质量为18g/mol，1mol水约含有6.02×1023个水分子，据此计算．

解答 解：水的摩尔质量为18g/mol，1mol水约含有6.02×1023个水分子，则1个水分子的质量约为$\frac{18g}{6.02×1{0}^{23}}$≈2.99×10-23g，故答案为：2.99×10-23g．

点评 本题考查摩尔质量与阿伏伽德罗常数，比较基础，注意概念的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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2．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A．苯甲醇和甲基苯苯酚B．乙醇和乙醚
C．丁二烯和2-丁烯D．乙醇和乙二醇
3．已知转化率=$\frac{n（转化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定温度下，将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共有4.0mol，则CH4的转化率为50%（写出简要计算过程）
20．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（5）金属镍与镧（ La）形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为LaNi5；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键；，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．
7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是：Ag+；配体是：NH3；配位数是：2；外界是：OH-；内界是：[Ag（NH3）2]+；该配合物发生电离的电离方程式为：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．
17．下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素的原子序数均小于18，据图所示的关系判断：
（1）单质A是硅；
（2）单质B是氧气；
（3）各化合物的化学式：
甲SiO2；乙Na2SiO3；丙H2O；丁H4SiO4．
4．下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（　　）
A．Na2SiO3溶液与盐酸B．CO2与足量石灰水
C．NaOH溶液与NaAlO2溶液D．NaOH溶液与NaHCO3溶液
13．下列装置能构成原电池的是（　　）
A．
  稀硫酸		B．
   稀硫酸		C．
   稀硫酸		D．
  无水乙醇
14．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．CH3-CH3  B．CH2═CH-CH3，CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH，CH3-CH2-CH2-CH3D．，

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