3．下列各组物质的稀溶液相互反应.无论是前者滴入后者.还是后者滴入前者.反应现象都相同的是( )A．NaHSO4 和 Ba(OH)2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H——青夏教育精英家教网——

3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

NaHSO₄ 和 Ba（OH）₂

MgCl₂和 NH₃•H₂O

NaAlO₂ 和 H₂SO₄

AlCl₃ 和 NaOH

几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设
计了如图1所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管b中的现象是紫色溶液变红色，通过试管a、b的现象得出的结论是SO₂是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红）．
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO₂的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：A．澄清石灰水 B．KMnO₄（aq） C．氢硫酸请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．B，验证SO₂的还原性；C，验证SO₂的氧化性
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生，不足之处改进的具体措施是把尾气通入NaOH溶液中．
（5）若把图1中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如图2改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为3Cu²⁺+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，试管a的作用是除去NO₂，排水法收集纯净的NO．

1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、I^-．现取部
分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红
色．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	原溶液一定显中性
	B．	原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Ba²⁺
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	D．	原溶液中肯定存在的离子有Fe²⁺、SO₄^2-、I^-

20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）
a．升温 b．加催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的浓度如表：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H₂+CO?CH₃OH的催化剂为Cu₂O，据研究，需要向反应体系中额外加入少量CO₂，原因是：Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化学方程式表示）．

19．如图示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题：

（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：氯气C、氨气B、二氧化碳A、NOA
（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）Cl₂或NO
（3）分别写出实验室制取Cl₂和NH₃的化学方程式：Cl₂：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；NH₃：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是（　　）

17．下列物质中不容易分解的是（　　）

16．足量的氯气和盐酸分别与等质量的铁反应，铁原子失去的电子数目前者与后者的关系是（　　）

15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的主要阳离子有（　　）

14．用等量的小苏打制取CO₂，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO₂的量哪个多（　　）

0 169471 169479 169485 169489 169495 169497 169501 169507 169509 169515 169521 169525 169527 169531 169537 169539 169545 169549 169551 169555 169557 169561 169563 169565 169566 169567 169569 169570 169571 169573 169575 169579 169581 169585 169587 169591 169597 169599 169605 169609 169611 169615 169621 169627 169629 169635 169639 169641 169647 169651 169657 169665 203614