题目内容
16．足量的氯气和盐酸分别与等质量的铁反应，铁原子失去的电子数目前者与后者的关系是（ ）| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 不能确定 |
分析 氯气与铁反应生成三价铁离子，盐酸与铁反应生成二价铁离子，据此解答．
解答 解：氯气与铁反应生成三价铁离子，盐酸与铁反应生成二价铁离子，所以等质量的铁与氯气和盐酸反应，铁原子失去的电子数目前者大于后者，
故选：A．
点评 本题考查了氯气的化学性质，熟悉氯气的强氧化性，遇到变价金属反应生成高价态的氯化物是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
“Y”型河流上游有甲和乙两家化工厂，它们生产时都向河流排放废水．经检测，两家化工厂排出污水工有6种离子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化学兴趣小组在河流下游丙处做离子检测实验，你认为该处一定可以检测到的离子是（ ）
“Y”型河流上游有甲和乙两家化工厂，它们生产时都向河流排放废水．经检测，两家化工厂排出污水工有6种离子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化学兴趣小组在河流下游丙处做离子检测实验，你认为该处一定可以检测到的离子是（ ）| A． | ①和⑥ | B． | ①③⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强 | |
| C． | 金属氧化物就是碱性氧化物 | |
| D． | 化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价 |
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 | |
| B． | 1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H2 | |
| C． | 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1 | |
| D． | 配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL |
11．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）
| A． | 电极Ⅱ逐渐溶解 | B． | 电极Ⅰ发生氧化反应 | ||
| C． | 电流方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ | D． | 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-．现取部
分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红
色．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红
色．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 原溶液一定显中性 | |
| B． | 原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ | |
| C． | 无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42- | |
| D． | 原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42-、I- |
8．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO -）＞c（CH3COOH） | B． | c（CH3COO -）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH -） | ||
| C． | c（Na+）=c（CH3COO -）=0.01mol•L-1 | D． | c（CH3COOH）+c（CH3COO -）=0.02mol•L-1 |