题目内容
3.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )A. | NaHSO4 和 Ba(OH)2 | B. | MgCl2和 NH3•H2O | C. | NaAlO2 和 H2SO4 | D. | AlCl3 和 NaOH |
分析 A、NaHSO4和Ba(OH)2反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,现象都是产生白色沉淀;
B、无论氨水是否过量,氯化镁和氨水反应都生成氢氧化镁沉淀;
C、NaAlO2和H2SO4反应,当前者滴入后者时,后者开始足量,先有沉淀立即溶解,最终有沉淀,当后者滴入前者时,前者开始足量,先有沉淀后溶解,最终无沉淀;
D、前者逐滴滴入后者,发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
解答 解:A、NaHSO4和Ba(OH)2反应,当前者滴入后者时,后者开始足量,反应方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,当后者滴入前者时,前者开始足量,反应方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,现象都是产生白色沉淀,故A正确;
B、无论氨水是否过量,氯化镁和氨水反应都生成氢氧化镁沉淀,所以反应现象相同,故B正确;
C、NaAlO2和H2SO4反应,当前者滴入后者时,后者开始足量,先有沉淀立刻溶解,先有沉淀反应方程式为:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓由于H2SO4过量,生成的Al(OH)3立刻被硫酸中和,反应方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,当溶液中铝元素全部变为Al3+时,它与滴入的AlO2-发生双水解反应方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓现象是最终有沉淀;当后者滴入前者时,前者开始足量,先有沉淀,反应方程式为:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓ 后溶解是由于硫酸过量,反应方程式为:3H2SO4+2Al(OH)3═Al2(SO4)3+6H2O,最终无沉淀,故C错误;
D、因前者逐滴滴入后者,发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl,现象为先没有沉淀后有沉淀生成;
而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失,则现象不同,故D错误;
故选AB.
点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象,明确发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大.
A. | 向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | |
B. | 小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-=H2O+CO2↑ | |
C. | 氯气溶于水:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
D. | 检验溴乙烷中含有的溴元素:CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+ |
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
B | 和E同主族 |
C | 1mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(2)用电子式表示B和C形成的化合物;
(3)B和D简单离子的半径大小为F->Al3+;(用离子符号和”>“、”=“或”<“表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae (填序号);
a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5.则该物质的结构式为.
A. | 电极Ⅱ逐渐溶解 | B. | 电极Ⅰ发生氧化反应 | ||
C. | 电流方向:电极Ⅰ→A→电极Ⅳ | D. | 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu |
A. | HCl、NH3 | B. | SO2、O2 | C. | NO2、NO | D. | H2、Cl2 |
A. | c(CH3COO -)>c(CH3COOH) | B. | c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -) | ||
C. | c(Na+)=c(CH3COO -)=0.01mol•L-1 | D. | c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=0.02mol•L-1 |
A. | 4℃时40ml水 | B. | 0.8mol硫酸 | ||
C. | 9.03×1022个氧分子 | D. | 54g铝 |