9．某气态烃含C 85.7%.含H 14.3%.且其对氢气的相对密度为28．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键.且含有一个甲基．(1)求该烃的实验式,(2)求该烃的分子式,(3)根据题意.写出它的结构——青夏教育精英家教网——

9．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，且其对氢气的相对密度为28．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键，且含有一个甲基．
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）根据题意，写出它的结构简式及名称．

可逆反应：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	温度降低，化学平衡向逆方向移动
	B．	使用催化剂，D的物质的量分数增加
	C．	化学方程式系数m＜r+q．
	D．	物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动

7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律，利用下图装置可验证元素非金属性的变化规律．

（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加硫化钠（填一种盐的名称）溶液，观察到C中溶液的现象为有淡黄色沉淀生成即可证明．反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；从以下所给物质中选出设计该实验所用到物质：仪器A、B、C中的试剂分别为①③④（填序号）．
①稀HNO₃溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
但老师认为根据仪器C中的现象也不能从严格意义上证明C（碳）和Si的非金属性的强弱，试分析可能的原因是硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出．

6．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强
	B．	根据非金属性强弱F＞Cl，可以推测沸点HF＞HCl
	C．	进行H₂O和H₂S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
	D．	已知2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强

5．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（　　）

4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

N₂

3．下列化合物由单质直接化合生成的是（　　）

2．Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的数目0.6N_A个
（3）被3mol Cu₂O中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是2mol
（4）SO₂通入KMnO₄酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．（5）下列物质能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：ADE
A．乙烯 B．苯 C．聚乙烯 D．裂化汽油 E乙醛 F．环己烷
（6）

系统法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：

元素性质	元素编号
原子半径（nm）	A	B	C	D	E	F	G
原子半径（nm）	0.073	0.075	0.037	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	-1	-3	-1	无	无

请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H₂O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物

（用电子式表示）
（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式

20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg 0.1g	18.4mol•L^-1硫酸10mL	80℃
B	Mg 0.1g	1.5mol•L^-1盐酸10mL	60℃
C	Fe 0.1g	1mol•L^-1盐酸 10mL	60℃
D	Mg 0.1g	1mol•L^-1硫酸10mL	60℃

0 169443 169451 169457 169461 169467 169469 169473 169479 169481 169487 169493 169497 169499 169503 169509 169511 169517 169521 169523 169527 169529 169533 169535 169537 169538 169539 169541 169542 169543 169545 169547 169551 169553 169557 169559 169563 169569 169571 169577 169581 169583 169587 169593 169599 169601 169607 169611 169613 169619 169623 169629 169637 203614