题目内容
2.Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-═NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)配平上述总反应方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)反应中若产生了0.2mol气体,则转移电子的数目0.6NA个
(3)被3mol Cu2O中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是2mol
(4)SO2通入KMnO4酸性溶液中,因发生氧化还原反应而褪色,请写出该反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ.(5)下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是:ADE
A.乙烯 B.苯 C.聚乙烯 D.裂化汽油 E乙醛 F.环己烷
(6)系统法命名:2,4-二甲基-3-乙基己烷.
分析 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中,只有Cu2O具有还原性,与硝酸发生14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到+2价;
高锰酸钾具有强氧化性,可与二氧化硫、乙烯、乙醛、甲苯等发生氧化还原反应;
主链有6个C原子,含有2个甲基、1个乙基,以此解答该题.
解答 解:(1)要使硝酸根离子发生还原反应,则需要加入还原剂,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3具有强氧化性,Na2CO3没有氧化性和还原性,Cu2O有还原性,所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu2O,二者反应生成硝酸铜、NO和水,反应方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,
故答案为:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的数=0.2mol×(5-2)×NA/mol=0.6NA,故答案为:0.6NA;
(3)3mol Cu2O参加反应失去6mol电子,N元素化合价由+5价降低到+2价,则亚铜离子还原的HNO3的物质的量为$\frac{6mol}{5-2}$=2mol,故答案为:2;
(4)SO2具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子,反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,
故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+;
(5)乙烯含有碳碳双键,裂化汽油含有不饱和烃,可被高锰酸钾氧化,乙醛含有醛基,可被酸性高锰酸钾氧化,故答案为:ADE;
(6)主链有6个C原子,含有2个甲基、1个乙基,名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,故答案为:2,4-二甲基-3-乙基己烷.
点评 本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、二氧化硫、有机物的名称等知识,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意相关知识的积累,难度不大.
A. | 两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B | |
B. | A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 | |
C. | A的金属性比B的金属性强 | |
D. | A的阴离子比B的阴离子还原性弱 |
A. | 甲苯分子中的所有原子可能共平面 | |
B. | 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面 | |
C. | 甲苯中最多有13个原子共平面 | |
D. | 丙烯分子中最多有6个原子共平面 |
A. | Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al | |
B. | 灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素 | |
C. | 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 | |
D. | 称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等 |
A. | 邻二甲苯 | B. | 2-乙基-1,3-丁二烯 | ||
C. | 1-甲基乙醇 | D. | 3,4-二甲基己烷 |
A. | 大于 | B. | 小于 | C. | 等于 | D. | 不能确定 |