题目内容
3.下列化合物由单质直接化合生成的是( )A. | CuS | B. | FeCl2 | C. | FeS | D. | SO3 |
分析 A.硫具有弱氧化性,将变价金属氧化为较低价态;
B.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为较高价态;
C.硫具有弱氧化性,将变价金属氧化为较低价态;
D.硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫.
解答 解:A.硫具有弱氧化性,将变价金属氧化为较低价态,所以Cu在硫蒸气中反应生成Cu2S,故A错误;
B.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为较高价态,所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,故B错误;
C.硫具有弱氧化性,将变价金属氧化为较低价态,所以Fe在硫蒸气中反应生成FeS,故C正确;
D.硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,故D错误;
故选C.
点评 本题考查元素化合物知识,明确物质性质是解本题关键,S具有弱氧化性、氯气具有强氧化性,注意氯气、S分别和变价金属反应产物中金属元素化合价,易错选项是AD.
练习册系列答案
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13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A. | 六氟化氙(XeF6) | B. | 次氯酸(HClO) | C. | 三氟化硼(BF3) | D. | 二氧化氯(ClO2) |
14.下列各组物质,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是( )
A. | 稀盐酸,Na2CO3溶液 | B. | 硫酸铝溶液,氨水 | ||
C. | 碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 | D. | 二氧化碳,氢氧化钠溶液 |
11.下列关于离子检验的说法中,正确的是( )
A. | 向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32- | |
B. | 向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl- | |
C. | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42- | |
D. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ |
18.下列关系不正确的是( )
A. | 沸点:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷 | |
B. | 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯 | |
C. | 等物质的量的物质完全燃烧时耗O2量:乙烷>乙烯>甲烷 | |
D. | 等质量的物质完全燃烧时耗O2量:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔 |
8.可逆反应:mA(g)+nB(s)?rC(g)+qD(g)在反应过程中,其它条件不变,D的百分含量和T或P关系如图,下列叙述中正确的是( )
A. | 温度降低,化学平衡向逆方向移动 | |
B. | 使用催化剂,D的物质的量分数增加 | |
C. | 化学方程式系数m<r+q. | |
D. | 物质B的颗粒越小,反应越快有利于平衡向正向中移动 |
15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A. | Na2O2放入水中 | B. | 电解饱和食盐水 | ||
C. | 甲烷的燃烧 | D. | 盐酸滴定氢氧化钠溶液 |
12.下列事实与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅴA族相邻元素氢化物的熔、沸点高
②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对甲基苯甲酸的熔、沸点低
⑤水加热到很高的温度都难以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦水结成冰体积膨胀.
①NH3的熔、沸点比ⅴA族相邻元素氢化物的熔、沸点高
②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对甲基苯甲酸的熔、沸点低
⑤水加热到很高的温度都难以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦水结成冰体积膨胀.
A. | ①②④⑥⑦ | B. | ①④⑤⑦ | C. | ①④⑦ | D. | ②③⑦ |
13.下列物质中的n等于4时,其同类别的同分异构体数目最多的是( )
A. | 烃CnH2n+2 | B. | 醇CnH2n+2O | C. | 醛CnH2nO | D. | 羧酸CnH2nO2 |