Question

1．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：

元素性质	元素编号
原子半径（nm）	A	B	C	D	E	F	G
	0.073	0.075	0.037	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低负化合价	-2	-3	-1	-3	-1	无	无

请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点高；（填：高、低或相等），其理由是氨气中含有氢键、膦不含氢键
（3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，它的水溶液显酸性（填：酸性、碱性或中性），其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键：离子键和共价键
（5）A、B的气态氢化物的稳定性强的是H₂O（用化学式表示）
（6）由B、C两种元素组成的离子化合物（用电子式表示）
（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式．

Answer 1

分析 这几种元素都是短周期元素，在短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，A位于第VIA族，且没有最高正化合价，则为O元素；
BD最高正价为+5价，位于第VA族，原子半径D＞B，所以B是N、D是P元素；
C原子半径最小，其最高正化合价为+1价，位于第IA族，且有负化合价，所以为H元素；
E原子最高正化合价为+7价，为Cl元素；
F最高正化合价为+1价，位于第IA族，且原子半径大于Cl原子，所以为Na元素；
G最高正化合价为+3价，位于第IIIA族，原子半径大于Cl原子而小于Na原子，为Al元素；
再结合问题分析解答．

解答 解：这几种元素都是短周期元素，在短周期主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
根据表中数据知，A位于第VIA族，且没有最高正化合价，则为O元素；
BD最高正价为+5价，位于第VA族，原子半径D＞B，所以B是N、D是P元素；
C原子半径最小，其最高正化合价为+1价，位于第IA族，且有负化合价，所以为H元素；
E原子最高正化合价为+7价，为Cl元素；
F最高正化合价为+1价，位于第IA族，且原子半径大于Cl原子，所以为Na元素；
G最高正化合价为+3价，位于第IIIA族，原子半径大于Cl原子而小于Na原子，为Al元素；
（1）B为N元素，B元素在周期表中的位置第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）B的氢化物是氨气、D的氢化物是膦，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键、膦中不含氢键，所以B的沸点比D的氢化物的沸点高，
故答案为：高；氨气中含有氢键、膦中不含氢键；
（3）G的单质是Al，F的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了共价键，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致它的水溶液显酸性，
故答案为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；共价键；酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）化合物甲由O、Na两种元素组成的淡黄色物质为Na₂O₂，Na₂O₂中含有的化学键为离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以A、B的气态氢化物的稳定性强的是H₂O，故答案为：H₂O；
（6）B是N元素、C是H元素，由B、C两种元素组成的离子化合物是氢化铵，电子式为，故答案为：；
（7）N与Cl两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则该化合物为NCl₃，则乙的结构式 ，
故答案为：．

点评 本题考查物质位置结构性质相互关系及应用，涉及物质结构、元素周期律、物质性质、氢键等知识点，综合性较强，明确物质结构及其性质关系、元素周期律即可解答，注意氢化铵电子式的书写，为易错点．