Question

8．可逆反应：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其它条件不变，D的百分含量和T或P关系如图，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 温度降低，化学平衡向逆方向移动
• B． 使用催化剂，D的物质的量分数增加
• C． 化学方程式系数m＜r+q．
• D． 物质B的颗粒越小，反应越快有利于平衡向正向中移动

Answer 1

分析 由图甲可知，温度T₂为先到达平衡，则T₂＞T₁，升高温度，D的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由图（2）可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，m＜r+q，
注意反应中B为固体．

解答 解：由图甲可知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由图乙可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m＜r+q．注意反应中B为固体；
A、已知正反应为放热反应，则温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；
C、由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，反应中B为固体，故m＜r+q，故C正确；
D、B为固体，物质B的颗粒越小，反应越快，但是固体浓度为常数，所以平衡不移动，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．