题目内容
20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）| 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |
| A | Mg 0.1g | 18.4mol•L-1硫酸10mL | 80℃ |
| B | Mg 0.1g | 1.5mol•L-1盐酸10mL | 60℃ |
| C | Fe 0.1g | 1mol•L-1盐酸 10mL | 60℃ |
| D | Mg 0.1g | 1mol•L-1硫酸10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 决定反应速率的为物质的本性，由金属活动性可知，Mg与稀酸反应生成氢气快，然后先分析温度，温度高反应速率快，再比较浓度，氢离子浓度越大，反应速率越快，以此来解答．
解答 解：由金属的活泼性可知，Mg＞Fe，则Mg与酸反应生成氢气的速率快，排除C，选项A和B、D比较，A发生钝化反应，不生成氢气，D中氢离子浓度大，则反应速率快，
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握反应物本性为决定反应速率的关键即可解答，利用排除法解答较快，注重基础知识的考查，题目难度不大，易错点为A，注意浓硫酸发生钝化反应的性质．
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11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
8．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（ ）
| A． | 饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L | |
| B． | 饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$% | |
| C． | 25℃时R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g | |
| D． | 饱和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L |
15．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CH4分子的球棍模型： | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | 醛基的结构简式：-CHO或HOC- | D． | 乙烯的实验式：CH2 |
5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
| A． | 2.43 kJ | B． | 4.86 kJ | C． | 43.8 kJ | D． | 87.5 kJ |
12．
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）| A． | S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 | |
| B． | S-诱抗素分子式为C16H18O2 | |
| C． | S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应 | |
| D． | 1mol S-诱抗素在一定条件下可分别与4mol H2、2mol NaOH发生反应 |
10．
能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ）
能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 | |
| B． | 开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 | |
| C． | 该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 | |
| D． | 利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气 |