2．A.B.C.D是四种短周期元素.E是过渡元素．A.B.C同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素.C的最外层有三个未成对电子.E的外围电子排布式为3d64s2．——青夏教育精英家教网—

2．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（3）画出D的核外电子排布图

．
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为sp³；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为6，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能．

1．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知N₂H₄在氧气中完全燃烧有氮气生成．N₂H₄完全燃烧反应的化学方程式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2．则通入N₂的一极应与外接直流电的负极相连．

20．

有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（写元素符号）．
（2）X₂Y₂是离子晶体，构成晶体的微粒是Na⁺和O₂^2-，该晶体中含有离子键、共价键（填微粒间作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp³杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm^-3．（只写表达式）

19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄．写出该反应的化学方程式：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe₃O₄还原为铁，CO太少，Fe₂O₃转化成Fe₃O₄的转化率不高．
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物．反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液．写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：CaCl₂+SiO₂+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO₃+2HCl．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为CuSO₄•3H₂O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．

18．下列溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）═c（SO₃^2-）-2（H₂SO₃）
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	D．	向0.01 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）═c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

17．已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性．
（1）分子式为XY₂的空间构型为直线型；Z元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有3 个σ键，2个π键；其中心原子的杂化类型为sp．
（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物属于极性分子（填：“极性”或“非极性”）．
（4）①D的单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
②已知D（XY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（XY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	把aL0.1mol/L 的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	把0.1mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	向1mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
	D．	常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

15．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（　　）

C₂H₅OH

14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	花生油和Na₂CO₃溶液
	C．	酒精和水		D．	溴和苯

13．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四周期，其中只有D、E是金属元素且D是地壳中含量最多的金属元素，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属．A、B的原子核外电子数和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．G是B是同周期相邻元素且G原子基态时未成对电子数与其周期序数相等，B与H位于同一主族，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，F原子的最外电子层上的p电子数是s电子数的两倍．请用化学用语回答以下问题：
（1）E的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．金属E形成的晶体，堆积模型是体心立方堆积方式，则配位数为：8．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为72的一元羧酸分子，该分子中存在的σ键和π键的数目之比为4：1；
（4）由C、F形成的酸根离子FC₃^2-的VSEPR模型名称是：正四面体，该离子中，F原子的杂化轨道类型：sp³；由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1：3：1：1组成的一种化合物，其水溶液呈酸性的原因是HSO₃^-电离程度大于水解程度，向该溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为H⁺+5HSO₃^-+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

0 169307 169315 169321 169325 169331 169333 169337 169343 169345 169351 169357 169361 169363 169367 169373 169375 169381 169385 169387 169391 169393 169397 169399 169401 169402 169403 169405 169406 169407 169409 169411 169415 169417 169421 169423 169427 169433 169435 169441 169445 169447 169451 169457 169463 169465 169471 169475 169477 169483 169487 169493 169501 203614

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