题目内容

1．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知N2H4在氧气中完全燃烧有氮气生成．N2H4完全燃烧反应的化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O．
（2）图1是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2．则通入N2的一极应与外接直流电的负极相连．

分析 （1）根据N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，写出其相应的化学方程式；
（2）①锌为阴极，铜离子得电子生成铜；
②铜片的质量变化128g，n（Cu）=2mol，阴极方程式为Cu2++2e-=Cu，肼一空气燃料电池在碱性环境下的正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，结合2Cu～O2计算；
（3）NaClO氧化NH3可以制得肼，还生成氯化钠；
（4）合成氨反应中氮气被还原，则应为电解池的阴极．

解答 解：（1）因为N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，所以其化学反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，
故答案为：N2H4+O2=N2+2H2O；
（2）①锌为阴极，铜离子得电子生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
②铜片的质量变化128g，n（Cu）=2mol，阴极方程式为Cu2++2e-=Cu，则转移4mol电子，肼一空气燃料电池在碱性环境下的正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，则消耗1mol氧气，体积为22.4L，空气中氧气体积含量为20%，则消耗空气的体积为$\frac{22.4L}{20%}$=112L，
故答案为：112；
（3）NaClO氧化NH3可以制得肼的离子方程式为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；
（4）合成氨反应中氮气被还原，则应为电解池的阴极，与电源的负极相连，故答案为：负．

点评 本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的原理，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（　　）
①甲烷和Cl2生成一氯甲烷与乙烯和Br2生成1，2-二溴乙烷的反应属于同一类型．
②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别．
③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物．
④分子组成为C2H4、C3H6、C8H16的有机物一定互为同系物．
⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同．
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键．
A．②⑤⑥B．②③⑥C．②③④⑤D．①②⑥
12．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：
，下列说法正确的是（　　）
A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应
9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使测定不准确．
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．
16．下列叙述错误的是（　　）
A．把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（）俗称为肉桂酸苄酯，主要用在配制人造龙涎香，在东方型香精中作为定香剂，也用作皂用、化妆用及食用果实香精的调香原料．以下是我校化学兴趣小组设计的由芳香烃A为起始原料制备肉桂酸苄酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，另脱水形成羰基；
②芳香醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]能发生如下反应：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是取代反应，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；
（3）D的结构简式是；
（4）A到G中存在顺反异构体的是E、F（填字母编号）；
（5）由B和F生成C的化学方程式为+$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$+NaCl；
（6）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有16种，其中苯环上的一取代物只有两种可能结构的是（写结构简式，若有多种可能，只写一种）．
13．一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．增大SO2的浓度能加快反应速率
C．加入道量的O2可使SO2的转化率达到100%
D．使用恰当的催化剂能加快反应速率
10．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A?E有下列转化关系：
试回答下列问题：
（1）A的名称是乙酸乙酯．
（2）写出D→E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
11．下列有关说法正确的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U原子与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

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