题目内容

15．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（　　）
A．石灰水B．COC．盐酸D．C2H5OH

分析 铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题．

解答 解：A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，故A正确；
B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，故B错误；
C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，故C错误；
D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，要注重过程的分析．

练习册系列答案
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5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2O
Ⅲ．
请回答：
（1）F中的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）①Y→W的化学反应方程式ClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+NaCl．
②F→PAA的化学反应方程式是．
（3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①关于丙的说法正确的是ac．
a．能与银氨溶液发生银镜反应    b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体  d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH2
②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
ⅰ．能发生银镜反应
ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应
（4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．
6．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．如图1是北京鸟巢试放烟火奥运五环图，并回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”变化．）
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+，D的化学式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）为二元弱酸，其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子内氢键．
（2）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
10．甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，如图1是甲醇在工业上的制备和生活中的应用．
请填空：
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是DE（填字母代号）
A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图3所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图4所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供12mol电子的电量．（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
20．有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（写元素符号）．
（2）X2Y2是离子晶体，构成晶体的微粒是Na+和O22-，该晶体中含有离子键、共价键（填微粒间作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．
（4）Z的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中Z原子的配位数为4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3．（只写表达式）
7．按要求填写下列空格．
（1） 的分子式为：C8H18，其一氯代物有4种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：（CH3）3CC（CH3）3
（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有2种．
（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．
4．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．最外层电子数：A＞B＞C＞D
C．单质氧化性：C＞DD．非金属性：A＞B＞C＞D
5．2015年4月6日福建漳州发生了PX项目爆炸，PX是对二甲苯的缩写，是重要的化工原料．以下是以对二甲苯和乙烯为原料合成有机物F的流程，已知A的分子式为C8H10Cl2，核磁共振氢谱显示A物质中有两组峰，且峰面积比为1：1，1molD可以与足量碳酸氢钠反应产生2mol二氧化碳气体，F为具有酯香味的物质．试回答下列问题．
（1）C物质中含有的官能团的名称醛基；A→B的反应类型为取代反应或水解反应．
（2）检验C物质中官能团的操作向新制的银氨溶液中加入3-5滴待测溶液，水浴加热，若有银镜出现，则表明含有醛基（或向新制的氢氧化铜中加入待测溶液并加热，若有砖红色沉淀生成，则表明含有醛基）．

（3）A转化为B的化学方程式．
（4）D与E按物质的量之比1：2反应的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，试写出符合条件的两种同分异构体的结构简式：①核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为1：1：1，②能够与氢氧化钠溶液反应，③属于芳香族化合物．中任意两种．

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