下列各组混合物中.可以用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸和乙醇		B．	花生油和Na₂CO₃溶液
	C．	酒精和水		D．	溴和苯

分析分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性解答．

解答解：A．乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液法分离，故A不选；
B．花生油和Na₂CO₃溶液二者相互不溶解，分层，可以用分液法分离，故B选；
C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分离，故C不选；
D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分离，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

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（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

5．

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s²4p²．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH₄、NH₄⁺（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp³，E易溶于F，其原因是NH₃和H₂O为极性分子，相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键．

2．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基和醛基，
由B生成C的化学反应类型是加成反应或还原反应．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

．
（3）写出化合物B的结构简式：

．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
合物的结构简式：

（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（

）和CH₂=CH₂为原料制备
有机物

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：

9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L^-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L^-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使测定不准确．
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO₃^2-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．

19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄．写出该反应的化学方程式：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe₃O₄还原为铁，CO太少，Fe₂O₃转化成Fe₃O₄的转化率不高．
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物．反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液．写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：CaCl₂+SiO₂+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO₃+2HCl．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO₄•5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为CuSO₄•3H₂O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．

6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（

）俗称为肉桂酸苄酯，主要用在配制人造龙涎香，在东方型香精中作为定香剂，也用作皂用、化妆用及食用果实香精的调香原料．以下是我校化学兴趣小组设计的由芳香烃A为起始原料制备肉桂酸苄酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，另脱水形成羰基；
②芳香醛与乙酸酐[（CH₃CO）₂O]能发生如下反应：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是取代反应，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；
（3）D的结构简式是

；
（4）A到G中存在顺反异构体的是E、F（填字母编号）；
（5）由B和F生成C的化学方程式为

$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$

+NaCl；
（6）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有16种，其中苯环上的一取代物只有两种可能结构的是

（写结构简式，若有多种可能，只写一种）．

3．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）

	A．	往某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
	B．	往某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀--该溶液一定含有硫酸根离子
	C．	生石灰块投入水中，水会沸腾--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
	D．	往品红溶液中通入某种气体，使品红褪色--该气体一定是二氧化硫

4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，已知A元素的某种原子不存在中子，B元素的最外层电子数是其内层电子数的2倍；D元素的某种单质是空气的主要成分之一，可与A形成A₂D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半径最大的元素，F的氧化物既能与强酸反应又能和强碱溶液反应，G元素可与A元素形成1：1的气态共价化合物AG，试回答下列问题：
（1）写出B元素和D元素形成的化合物BD₂的结构式O=C=O；
（2）下列关于化合物甲（B₂A₄）和乙（B₆A₆）的叙述中正确的是ac；
a．化合物甲在一定条件下可以与G的单质发生加成反应
b．化合物甲和乙都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．等质量的化合物甲和乙在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗的氧气多
d．化合物乙和溴水可以发生取代反应
（3）试写出化合物B₂A₅DA在金属铜存在的条件下与D₂反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）F的单质与A、D、E形成离子化合物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）化合物BA₃DA与D₂的单质、氢氧化钾溶液可形成燃料电池，试写出负极反应的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正极附近溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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