题目内容

14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液
C．酒精和水D．溴和苯

分析 分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性解答．

解答 解：A．乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液法分离，故A不选；
B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解，分层，可以用分液法分离，故B选；
C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分离，故C不选；
D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分离，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

练习册系列答案
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4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布式为1s22s22p2；元素c的原子结构示意图为
（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
5．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH4、NH4+（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O为极性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．
2．化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是羰基和醛基，
由B生成C的化学反应类型是加成反应或还原反应．
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
（3）写出化合物B的结构简式：．
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
合物的结构简式：（任写一种）．
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（  ）和CH2=CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使测定不准确．
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．
19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高．
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物．反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液．写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．
6．3-苯基-2-丙烯酸苯甲酯（）俗称为肉桂酸苄酯，主要用在配制人造龙涎香，在东方型香精中作为定香剂，也用作皂用、化妆用及食用果实香精的调香原料．以下是我校化学兴趣小组设计的由芳香烃A为起始原料制备肉桂酸苄酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，另脱水形成羰基；
②芳香醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]能发生如下反应：

回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是取代反应，E的俗名是肉桂酸；
（2）C的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；
（3）D的结构简式是；
（4）A到G中存在顺反异构体的是E、F（填字母编号）；
（5）由B和F生成C的化学方程式为+$\stackrel{（C_{2}H_{5}）_{3}N/NaI/△}{→}$+NaCl；
（6）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有16种，其中苯环上的一取代物只有两种可能结构的是（写结构简式，若有多种可能，只写一种）．
3．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　　）
A．往某固体中滴加稀盐酸有气泡产生--该固体一定是碳酸盐
B．往某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀--该溶液一定含有硫酸根离子
C．生石灰块投入水中，水会沸腾--生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D．往品红溶液中通入某种气体，使品红褪色--该气体一定是二氧化硫
4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，已知A元素的某种原子不存在中子，B元素的最外层电子数是其内层电子数的2倍；D元素的某种单质是空气的主要成分之一，可与A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半径最大的元素，F的氧化物既能与强酸反应又能和强碱溶液反应，G元素可与A元素形成1：1的气态共价化合物AG，试回答下列问题：
（1）写出B元素和D元素形成的化合物BD2的结构式O=C=O；
（2）下列关于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的叙述中正确的是ac；
a．化合物甲在一定条件下可以与G的单质发生加成反应
b．化合物甲和乙都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．等质量的化合物甲和乙在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗的氧气多
d．化合物乙和溴水可以发生取代反应
（3）试写出化合物B2A5DA在金属铜存在的条件下与D2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）F的单质与A、D、E形成离子化合物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）化合物BA3DA与D2的单质、氢氧化钾溶液可形成燃料电池，试写出负极反应的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极附近溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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