17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）
编号实验内容实验目的或实验结论
①利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”．说明明矾一定发生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成．验证AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI
④室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象说明HNO3将Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
16．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl-、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2O
D．将100mL1mol•L-1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g
15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3NA
B．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2NA
C．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2NA
D．1molCnH2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nNA
14．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（　　）
A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”
B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污
C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸
D．对石油进行分馏，裂化获得汽油
13．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）
A． 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
C．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1
D． 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1
12．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
B．用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C．经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
B．34gH2O2中含阴离子数为NA
C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA
9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
 0  169101  169109  169115  169119  169125  169127  169131  169137  169139  169145  169151  169155  169157  169161  169167  169169  169175  169179  169181  169185  169187  169191  169193  169195  169196  169197  169199  169200  169201  169203  169205  169209  169211  169215  169217  169221  169227  169229  169235  169239  169241  169245  169251  169257  169259  169265  169269  169271  169277  169281  169287  169295  203614 

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