题目内容
13．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）| A． |  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 | |
| B． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1 | |
| C． |  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol-1 | |
| D． |  2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1 |
分析 A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小；
B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则三氧化硫含量降低；
D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动．
解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小，但反应速率增大，反应达到平衡时间减小，符合图象，故A正确；
B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以正逆反应速率相等后，正反应速率曲线在上面，故B错误；
C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则三氧化硫含量降低，所以773K的曲线纵坐标小于573K的，符合图象，故C正确；
D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动，则五氧化二氮的转化率降低，图象不符合，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查图象分析，侧重考查影响化学平衡移动因素、化学反应速率影响因素，明确外界条件对反应速率及平衡移动的影响原理是解本题关键，易错选项是B，注意：反应速率图象中，哪个方向反应速率较大，平衡就向哪个方向移动．
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9．可逆反应4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，υ正（NH3）=υ逆（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ （O2）=5υ （NO） | |
| C． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，也消耗x mol NH3 | |
| D． | 若单位时间内生成4 mol NO的同时，也生成4 mol NH3 |
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是O＞N＞C＞H．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 v（C2）正＞v（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（ ）
| A． | 室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| C． | 室温下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小 | |
| D． | CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-） |
2．下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A． | 6和8 | B． | 16和12 | C． | 12和9 | D． | 16和8 |