题目内容
12．下列实验操作或结论正确的是（ ）| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 | |
| B． | 用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物 | |
| C． | 经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质 | |
| D． | 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 |
分析 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒不用洗涤；
B．加热时，碘易升华，高锰酸钾易分解；
C．经氯气消毒的自来水中含有氯离子、氢离子、氯气等，溶液呈酸性，氯气具有强氧化性，碳酸盐能和稀盐酸反应；
D．钠在空气中易被氧化生成氧化钠．
解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒不用洗涤，否则导致配制溶液浓度偏高，故A错误；
B．加热时，碘易升华，高锰酸钾易分解，所以不能采用加热方法分离，故B错误；
C．经氯气消毒的自来水中含有氯离子、氢离子、氯气等，溶液呈酸性，氯气具有强氧化性，碳酸盐能和稀盐酸反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯气将硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质，故C正确；
D．钠在空气中易被氧化生成氧化钠，所以导致钠变质，且实验不安全，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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8．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近c（H+）逐渐增大 | |
| B． | SO42-向正极移动 | |
| C． | 正极、负极附近c（H+）基本不变 | |
| D． | Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯 |
6．在1.01×105Pa下，1mol的下列物质的体积不同的是（ ）
| A． | 10℃时的HCl和H2O | B． | 400K时的水和CO2 | ||
| C． | 20℃时的氧气和空气 | D． | 常温下的H2和N2 |
17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
| ① | 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． | 说明明矾一定发生了水解 |
| ② | 向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成． | 验证AgCl的溶解度比AgI大 |
| ③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 | 说明白色沉淀可能为CuI |
| ④ | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| ⑤ | 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象 | 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+ |
| A． | ①③ | B． | ③⑤ | C． | ③④ | D． | ②⑤ |
．
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、
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1．下列反应，既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
| A． | 炭在氧气中燃烧 | B． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 | ||
| C． | 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 | D． | 锌粒投入硫酸中 |
2．
25℃时在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| B． | a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况 | |
| C． | A点时：c（Na+）＞c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3 |