题目内容

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（1）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═H3COOHNa（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2

分析 A．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
C．醋酸为弱酸，电离会吸收热量，故稀溶液中1mol醋酸与氢氧化钠反应放出的热量小于1molNaOH与HCl反应放出的热量；
D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃烧为放热反应．

解答 解：A．石墨转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故B正确；
C．20.0g NaOH物质的量为0.5mol，NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，故C错误；
D．根据盖斯定律可得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H1-△H2，CO燃烧为放热反应，即△H1-△H2＜0，则△H1＜△H2，故D错误，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式、燃烧热、中和热、反应热大小比较等，难度不大，注意对概念的理解、盖斯定律的应用，

练习册系列答案
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7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
XX+具有与Ne原子相同的电子层结构
Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值相等
Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
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（2）X元素与T元素形成化合物的电子式是．
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20．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外
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（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料空间结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp2；
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①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④氢键     ⑤离子键     ⑥金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：

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请书写第⑤反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
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A．△H4=△H1+△H3-△H2B．△H4=△H1+2△H3-△H2
C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2-△H1+2△H3）

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