题目内容
14．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（ ）| A． | 对肾功能衰竭病人进行“血液透析” | |
| B． | 用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污 | |
| C． | 常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸 | |
| D． | 对石油进行分馏，裂化获得汽油 |
分析 A．血液是胶体；
B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；
C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；
D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．
解答 解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；
B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；
C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；
D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．
故选A．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
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10．阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{N}$（N-a）mol | B． | $\frac{a}{A+16}$（A-N+10）mol | C． | $\frac{a}{A+8}$（N+n）mol | D． | $\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol |
11．下列物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（NH4+）相等（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl] | |
| C． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 常温下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1 |
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞D＞C | B． | 原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C | ||
| C． | 原子序数：d＞c＞b＞a | D． | 离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+ |
9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
+Br2→
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
或
．
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| ③ | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol | |
| C． | 第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |