NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NAB．34gH2O2中含阴离子数为NAC．饱和FeCl3溶液加入沸水中.若有1molFeCl3水解.可生成NA个胶体粒子D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应.转移电子数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N_A
	B．	34gH₂O₂中含阴离子数为N_A
	C．	饱和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1molFeCl₃水解，可生成N_A个胶体粒子
	D．	80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为0.4N_A

分析 A、氧气和臭氧均有氧原子构成；
B、H₂O₂是共价化合物，不含阴离子；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦溶液变稀，反应即停止．

解答解：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物中，无论两者所占的质量分别为多少，只要混合物为（21+27）g=48g，含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3N_A个，故A正确；
B、H₂O₂是共价化合物，在熔融状态下不能电离出阴离子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1mol1molFeCl₃水解，所得到的氢氧化铁胶粒的个数小于N_A个，故C错误；
D、80mL10mol/L浓盐酸的物质的量n=CV=10mol/L×0.08L=0.8mol，但二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦溶液变稀，反应即停止，故0.8mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.4mol，即小于0.4N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）．

序号	实验目的	实验方法
①	检验混合气体N₂和NH₃中有NH₃
②	除去NaCl和NH₄Cl固体混合物中的杂质NH₄Cl
③	观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色

7．某化学兴趣小组需要配制6mol/L的H₂SO₄，现有三种不同浓度的硫酸①240mL 1mol/L ②150mL 4mol/L ③足量的18mol/L．容量瓶有三种规格：250mL；500mL；1000mL．在配置过程中，兴趣小组将①②两种硫酸用完了．请回答下列问题
（1）兴趣小组是否用了18mol/L的硫酸呢？
（2）兴趣小组在配制过程中所选用的容量瓶的规格是1000mL，通过计算说明．

4．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	还原性　F^-＞Cl^-＞Br^-		B．	碱性：Na（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	酸性　HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		D．	稳定性　HCl＞H₂S＞PH₃

5．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，晶体类型为原子晶体．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO₃的硫酸溶液）反应．将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO₂和Cl₂），写出制取光气的化学方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

15．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下80gSO₂与33.6LCO₂含氧原子数目均为3N_A
	B．	2molNO与1molO₂混合后气体分子数小于2N_A
	C．	电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N_A
	D．	1molC_nH_2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN_A

2．下列关于₂₇⁶⁰Co原子的叙述不正确的是（　　）

19．

（2）写出两种与H₂O分子互为等电子体的微粒H₂S、NH₂^-
（3）下列关于水的说法正确的是BC．
A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
B、水分子是由极性键构成的极性分子；
C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
D、水分子中既含σ键，又含有π键；
（4）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是A
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的空间构型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒的未成键电子对发生了改变
（5）在冰中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是55kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（13kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

20．由铜、锌、CuSO₄溶液，ZnSO₄溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）

	A．	a极为铜，b极为锌
	B．	A池中盛放的是CuSO₄溶液，B池中盛放的是ZnSO₄溶液
	C．	当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
	D．	盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

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