Question

16．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，下列有关离子反应及其应用的叙述$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）

• A． 将足量SO₂通入含Fe²⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺的溶液中，四种离子仍能大量共存
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）₂+3H⁺═Fe²⁺+3H₂O
• D． 将100mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；
B．电离平衡常数：HClO＞HCO₃^-，反应生成的是碳酸氢根离子；
C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；
D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．

解答 解：A．Fe²⁺、Cl^-、Ba²⁺、Al³⁺之间不发生反应，都不与SO₂反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．电离平衡常数：HClO＞HCO₃^-，则酸性HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故C错误；
D．100mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3-2）=0.1mol，根据电子守恒，生成S单质的物质的量为：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D为易错点，注意生成的沉淀为FeS和S的混合物．