6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$——青夏教育精英家教网—

哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
（2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO₂，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
4NO₂+1 O₂+2H₂O═4HNO₃
（4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．

5．（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是Ca（ClO）₂．（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

4．选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式．可供选用的试剂：A．氢氧化钠溶液B．水C．二氧化碳气体D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）
（1）Na₂CO₃（Na₂O₂）除杂剂C，化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）除杂剂D，离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）Fe粉（Al粉）除杂剂A，离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NO（NO₂）除杂剂B，化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

3．除去Na₂CO₃ 固体中混有少量NaHCO₃的最佳方法是（　　）

	A．	加入适量盐酸		B．	加入NaOH溶液
	C．	置于坩埚中加热		D．	配成溶液后通入CO₂

2．在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼

，过氧化氢

（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）

AlCl₃

Al₂O₃

20．溶液酸碱性探究题
25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液．由于标签破损不知道是何种酸，测得该酸溶液的pH=3．为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组同学设计实验方案．
（1）证明该一元酸是不是盐酸：

滴加试剂	所根据的现象	结论
		不是盐酸

（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸．你的结论是弱酸；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸．
（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．则混合时酸和碱的体积之比为V（HA）：V（BOH）=11：9．
（4）若HA是强酸，pH=a，BOH是强碱，pH=b，已知a+b=12，两种溶液混合后溶液pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的倍数关系是V（碱）100V（酸）．

19．

平衡原理探究题
化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡，主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）某学习小组探究盐样品K₂CO₃溶液显碱性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色．甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH，乙同学认为是盐水解．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判，填空回答：

滴加试剂及量	所根据的现象	结论
		是盐水解之故

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量
为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

18．电化学探究题
（1）某研究小组设想用如图1所示的装置利用电化学原理生产硫酸．

该装置为原电池（填“原电池”或“电解池”），通入O₂的电极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，总反应的化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
（2）某课外活动小组设计了如图2所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
ⅰ．装置B中的阴极反应式2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）；观察到A装置中的三个现象依次是A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，用离子方程式表示检验反应3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
ⅲ．想达到电解NaCl溶液的目的，可以改进装置或操作，请提出你的意见：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等．

17．混合物的分离和提纯是化学实验一项基本操作．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6．
在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；如果制取的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl₂溶液的烧杯中．

0 168974 168982 168988 168992 168998 169000 169004 169010 169012 169018 169024 169028 169030 169034 169040 169042 169048 169052 169054 169058 169060 169064 169066 169068 169069 169070 169072 169073 169074 169076 169078 169082 169084 169088 169090 169094 169100 169102 169108 169112 169114 169118 169124 169130 169132 169138 169142 169144 169150 169154 169160 169168 203614

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