Question

6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
（2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO₂，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
4NO₂+1 O₂+2H₂O═4HNO₃
（4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．

Answer 1

分析 （1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、和水；氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性；
（2）氨气溶于水得到一水合氨溶液是弱碱溶液，遇到酚酞变红色，遇到石蕊试液变为蓝色；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气混合通入水中恰好反应生成硝酸，二氧化氮和氧气混合通入水中完全吸收得到硝酸，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，二氧化氮和氧气通入水中恰好反应物气体剩余生成硝酸，依据化学方程式定量关系计算．

解答 解：（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、和水，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝；
（2）氨气溶于水得到一水合氨溶液是弱碱溶液，遇到酚酞变红色，遇到石蕊试液变为蓝色，喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂为石蕊试液，
故答案为：石蕊；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，一氧化氮和氧气混合通入水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ，二氧化氮和氧气混合通入水中完全吸收得到硝酸，反应的化学方程式为：4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃ ，
故答案为：5，H₂O；3；4，1，2；
（4）1.28gCu物质的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成0.04mol，二氧化氮和氧气通入水中恰好反应物气体剩余生成硝酸，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，需要氧气物质的量为0.01mol，
故答案为：0.01．

点评 本题考查了实验室制备氨气的方法，氨气性质和检验，氮氧化物、硝酸性质的理解应用，化学方程式定量计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．