题目内容

1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

分析 选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量．

解答 解：令各物质的物质的量为1mol，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．
相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多，
故选C．

点评 本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．加热蒸干并灼烧FeCl3溶液，得到Fe2O3固体
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．明矾净水
D．浓硫化钠溶液有臭味
12．120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧．则混合气体中CO与H2的物质的量之比为1：4，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加3.6g．
9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）
A．两溶液中OH-离子浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液溶质物质的量浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
16．回答下列有机化学问题：
C3H8的二溴代物有4种；C8H18的同分异构体中有一种分子的一取代物只有一种，这种C8H18分子的结构简式是；
如将 1molCH4完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种有机取代产物，则生成除含碳产物外的另一种产物的物质的量是4；
观察模型图片，中三种大小不同的球代表三种元素的原子，此模型可以表示的有机物分子的结构式是（写出一种）．
6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
（2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．
13．三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜．可将它们区分开的一种物质是（允许加热）（　　）
A．红墨水B．稀硫酸C．稀盐酸D．浓盐酸
10．下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

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