题目内容

4．选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式．可供选用的试剂：A．氢氧化钠溶液B．水C．二氧化碳气体D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除杂剂C，化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除杂剂D，离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除杂剂A，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除杂剂B，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

分析 （1）Na2O2可与二氧化碳反应生成碳酸钠；
（2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2；
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去；
（4）NO2和水反应生成NO．

解答 解：（1）Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，则除杂试剂为CO2，发生的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：C；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）Fe与FeCl3反应生成FeCl2，则除杂试剂为Fe，发生的离子反应为，故答案为：D；2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：A；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO2可与水反应生成NO，可用水洗法除杂，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：B；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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B．A、B两点气体的颜色：A浅，B深
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
15．已知X溶液有如图所示转化关系：

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B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
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D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
（3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃） （填＜、=或＞）．
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A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
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