题目内容

5．（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是Ca（ClO）2．（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量．写出第二种方法的反应离子方程式Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．

分析 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析；
（2）漂白粉中能起漂白作用的是Ca（ClO）2；氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
（3）Si能溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和氢气，而Fe与氢氧化钠溶液不反应．

解答 解：（1）产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
故答案为：石灰石；
（2）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）Si能溶于氢氧化钠溶液，生成硅酸钠和氢气，而Fe与氢氧化钠溶液不反应，所以合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液，通过收集生成气体并测定其体积数据此确定硅含量，Si与氢氧化钠溶液的反应为：Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑，
故答案为：氢氧化钠溶液；Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．

点评 本题考查了物质的性质及用途，熟悉硅及其化合物、次氯酸钙的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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