Question

17．混合物的分离和提纯是化学实验一项基本操作．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Ca（OH）₂]=5.5×10^-6．
在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；如果制取的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl₂溶液的烧杯中．

Answer 1

分析 难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Ca（OH）₂能与饱和MgCl₂溶液反应生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）₂沉淀．

解答 解：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Ca（OH）₂能与饱和MgCl₂溶液反应生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）₂沉淀；
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；饱和MgCl₂溶液．

点评 本题考查Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．