题目内容

3．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO2

分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答该题．

解答 解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；
B．因不能确定杂质含量，加入氢氧化钠易引入新杂质，且操作麻烦，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
D．配成溶液后通入CO2生成NaHCO3，不能除去杂质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．

练习册系列答案
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13．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用铁作阳极
B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A．AgNO3，Na2CO3，HNO3B．Na2CO3，AgNO3，HNO3
C．AgNO3，K2CO3，HNO3D．AgNO3，Na2CO3，HCl
11．（1）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=+765.2kJ•mol-1，请在坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）明矾能净水的原因：（用离子方程式和必要的文字解释）明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．
（3）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：2Fe-4e-=2Fe2+
正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．
18．电化学探究题
（1）某研究小组设想用如图1所示的装置利用电化学原理生产硫酸．

该装置为原电池（填“原电池”或“电解池”），通入O2的电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
（2）某课外活动小组设计了如图2所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
ⅰ．装置B中的阴极反应式2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）； 观察到A装置中的三个现象依次是A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，用离子方程式表示检验反应3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
ⅲ．想达到电解NaCl溶液的目的，可以改进装置或操作，请提出你的意见：把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等．
8．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3．溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11与水和酒精等混溶
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26与水和酒精等混溶
（　　）
A．蒸馏法B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
15．22gCO2跟多少g水的分子数相等（　　）
A．9gB．18gC．22gD．44g
12．用下列物质或方法处理蛋白质溶液，蛋白质没有发生变性的是（　　）
A．加入食盐水B．加入硫酸铜溶液C．煮沸D．加入浓硝酸
15．下列物质性质的递变关系正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性HCl＞H2S＞PH3D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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