．
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 | B． | 食用植物油是人体的营养物质 | ||
| C． | 汽油、煤油、卤代烃均为烃 | D． | 甲醛可大量用作食品防腐剂 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| B． | 甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O | |
| C． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： | |
| D． | 将CO2通入苯酚钠溶液： |
5．下列除杂试剂错误的是（ ）
| A． | 除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液 | |
| B． | 除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液 | |
| C． | 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液 | |
| D． | 除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液 |
4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．
| 实验 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．
．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（ ）
0 168853 168861 168867 168871 168877 168879 168883 168889 168891 168897 168903 168907 168909 168913 168919 168921 168927 168931 168933 168937 168939 168943 168945 168947 168948 168949 168951 168952 168953 168955 168957 168961 168963 168967 168969 168973 168979 168981 168987 168991 168993 168997 169003 169009 169011 169017 169021 169023 169029 169033 169039 169047 203614
| A． | 分离出少量氮化硅 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 充入氮气 | D． | 充入氦 |
如图是一类甲烷燃烧电池示意图．