某温度时.在2L容器中X.Y.Z三种气体物质的物质的量变化的曲线如图所示．由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．(2)反应开始至2min.用X表示的平均反应速率为0.075 mol•L-1•mi-1,平衡时.Y的转化率为10%.平衡时.Z的浓度为 0.1 mol•L-1．(3)下列叙述能说明上述反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075 mol•L^-1•mi^-1；
平衡时，Y的转化率为10%，
平衡时，Z的浓度为 _0.1 mol•L^-1．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE_（填选项、多选）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

分析（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，再根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数；
（2）先列出三段式，再利用浓度公式计算；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化．

解答 Ⅱ．（1）根据图象分析，物质的量增大的是生成物，减小的是反应物，所以反应物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物质的量的变化量分别为：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比得计量数，所以X、Y、Z的计量数之比为3：1：2．故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，Z物质的量的变化量为0.2mol，
由   3X+Y?2Z
开始1.0     1.0    0
转化0.3     0.1    0.2
平衡0.7     0.9    0.2
所以用X表示的平均反应速率为v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3}{2}}{2}$=0.075mol/mol•L^-1•mi^-1；
平衡时，Y的转化率为$\frac{0.1}{1.0}$×100%=10%；
平衡时，Z的浓度为$\frac{0.2}{2}$=0.1mol/L；
故答案为：0.075；10%；0.1；
（3）A．X、Y、Z的物质的量之比与反应起始时的物质的量和平衡时转化的程度有关，不能说明上述反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的计量数之和不相等，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明上述反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故C错误；
D．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故D错误；
E．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故E正确．
故答案为：B、E．

点评本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度．

练习册系列答案

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
	B．	已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33 kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热为802.33 kJ
	C．	稀硫酸与0.1 mol•L^-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₂＜△H₁

2．

已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，则其工作时b极电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，在电池内部H⁺的流动方向为：由a极经固体酸膜流向b极．

12．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍．
（1）通过计算求该有机物的分子式．
（2）写出该有机物链状同分异构体的结构简式．

19．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

	A．	酒精的燃烧热为Q₃ kJ
	B．	若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ
	C．	H₂O（g）→H₂O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
	D．	从反应③可知1mol C₂H₅OH（g）能量高于2 mol CO₂（g）和3 mol H₂O（g）的总能量

16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH₃．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．

17．2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
（　　）

	A．	我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
	B．	化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
	C．	化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
	D．	化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用

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