下列叙述中.正确的是( )A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．食用植物油是人体的营养物质C．汽油.煤油.卤代烃均为烃D．甲醛可大量用作食品防腐剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色		B．	食用植物油是人体的营养物质
	C．	汽油、煤油、卤代烃均为烃		D．	甲醛可大量用作食品防腐剂

分析 A．植物油和裂化汽油均含不饱和键；
B、糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质；
C、烃是只含C、H两种元素的化合物；
D、甲醛有毒．

解答解：A．植物油和裂化汽油均含不饱和键，则均能与溴水发生加成反应使其褪色，故A正确；
B、糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质，即食用油是人体的基本营养物质之一，故B正确；
C、烃是只含C、H两种元素的化合物，汽油和煤油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不是化合物，故不是烃；卤代烃中除了一定含有C，可能含H，还一定含Cl原子，故不是烃，故C错误；
D、甲醛有毒，能用来浸泡标本，但不能由于食品的防腐，故D错误．
故选AB．

点评本题考查了裂化汽油、烃的辨析和甲醛的用途，应注意的是卤代烃不是烃．

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10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	PH=1的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Br^-．

探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
（2）A元素的其最低负化合价为-4．
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl₄．
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

的方法为（　　）

	A．	与足量NaOH溶液共热后，再通入CO₂
	B．	与稀H₂SO₄共热后，加入足量Na₂CO₃
	C．	与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH
	D．	与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：

甲	乙
	丙	丁

（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的两种常见单质分别是O₂、O₃
（3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H₂S，HCl
（4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H₂O₂．此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（5）实验室制备丁单质的离子方程式4H⁺（浓）+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（6）若甲的元素符号为X．
已知：①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol
②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol
则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

17．请根据氧化还原反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：
（1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e^-═Fe²⁺，电流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则产生标况下H₂的体积为1.12L．

18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
	B．	它是碘元素的一种同位素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I₂的摩尔质量为262 g
	D．	由此可确定碘元素相对原子质量为131