Question

3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B元素最高正价为+5，故B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物D₂C，D元素化合价为+1，处于IA族，故D为Na；C、E同主族，则E为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，B元素最高正价为+5，故B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物D₂C，D元素化合价为+1，处于IA族，故D为Na；C、E同主族，则E为S元素．
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H₂SO₃、H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O^2-与Na⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）化合物D₂C为Na₂O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D₂C₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物为H₂O₂，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H．

点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成．