1．（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
8019201291190-1092073-571723
据此作出的下列判断中，错误的是AB
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
化学键Si-OSi-SiO=O
键能/KJ•mol-1460176498
Si（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiO2（s），该反应的反应热△H=-990 kJ/mol
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni5La．
20．铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固态CrO2Cl2属于分子晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为sp3、sp2；
③CS2属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-、H2O，配位数是4与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．该异构体为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化学式）．
19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F； 
（2）XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
（3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
（4）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（5）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
18．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）沸点：H2S＜H2O              
（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr＞25Mn
（4）A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A＞B．
17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
微粒符号    化学键类型化合物类型
 HCl共价键共价键化合物
NaCl离子键离子化合物
NaOH离子键和共价键离子化合物
NH4Cl离子键和共价键离子化合物
16．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）
A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
15．下列判断中一定正确的是（　　）
A．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH
B．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，则非金属性X＞Y
C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
14．下列物质加入水中，显著放热的是（　　）
A．生石灰B．固体NaOHC．无水乙醇D．固体硝酸铵
13．下列对碱金属性质的叙述中正确的是（　　）
A．都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都小于水
B．单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
C．原子半径随核电荷数的增大而增大
D．氧化能力最强的是铯原子
12．下列物质中碱性最强的是（　　）
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3
 0  168835  168843  168849  168853  168859  168861  168865  168871  168873  168879  168885  168889  168891  168895  168901  168903  168909  168913  168915  168919  168921  168925  168927  168929  168930  168931  168933  168934  168935  168937  168939  168943  168945  168949  168951  168955  168961  168963  168969  168973  168975  168979  168985  168991  168993  168999  169003  169005  169011  169015  169021  169029  203614 

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