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12．下列物质中碱性最强的是（　　）
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

分析 同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．

解答 解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，
所以碱性最强的为NaOH，故选B．

点评 本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．

练习册系列答案
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8．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，只加入C和D作为起始物质，使反应从逆反应开始，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是（　　）
A．大于零即可B．大于0.6molC．大于或等于1molD．任意值
9．已知反应I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．为测定某碘水中I2的浓度，取50mL该碘水，加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应，则上述碘水中的I2的物质的量浓度为0.003mol•L-1．
6．（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应产生大量白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；过滤，把白色沉淀分成两份，一份加入足量NaOH溶液，反应的现象为沉淀逐渐溶解，另一份加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，通过这两个实验，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物（填物质类别名称）；
（2）往等物质的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的图象合理的是A．
7．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（　　）
A．4种B．8种C．7种D．6种
17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
微粒符号    化学键类型化合物类型
 HCl共价键共价键化合物
NaCl离子键离子化合物
NaOH离子键和共价键离子化合物
NH4Cl离子键和共价键离子化合物
4．下列说法正确的是（　　）
A．“辛烷值”可用来表示汽油的质量，异辛烷的爆震程度最小．图1是异辛烷的球棍模型，系统命名为2，4，4三甲基戊烷
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
C．乙酸乙酯中除去乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．图2化合物核磁共振氢谱图中有5个吸收峰
1．下列说法正确的是（　　）
A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
2．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．镁片不用特殊方法保存
B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体
D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

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