下列对碱金属性质的叙述中正确的是( )A．都是银白色的柔软金属.密度都小于水B．单质的熔.沸点随原子序数的增加而升高C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．氧化能力最强的是铯原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列对碱金属性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都小于水
	B．	单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
	C．	原子半径随核电荷数的增大而增大
	D．	氧化能力最强的是铯原子

分析 A、铯是金黄色金属，Rb和铯密度大于水；
B、金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低；
C、从上往下原子半径增大；
D、金属性越强对应单质的氧化性越弱．

解答解：A、铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，Rb和铯密度大于水，故A错误；
B、碱金属熔沸点从上到下熔沸点依次降低，故B错误；
C、从上往下原子半径增大，所以随核电荷数的增大而原子半径增大，故C正确；
D、从上往下金属性增强，根据金属性越强对应单质的氧化性越弱，所以还原性最强的是铯原子，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了碱金属的性质，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，题目难度不大．

练习册系列答案

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍，回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半径：甲＞丁（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金属性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦   想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）
①开发太阳能、风能和氢能等能源　
②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求
③使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式　
④开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．

8．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等．
某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
（2）“氧化”的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去铁元素，检验Fe³⁺已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe³⁺已水解完全．
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO₂（或Na₂CO₃）．
②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

18．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）沸点：H₂S＜H₂O
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：A＞B．

5．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CH-COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤2-丁醇．试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（　　）

2．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体．以下有关推断中不正确的是（　　）

	A．	“另一种反应物”在反应中表现还原性
	B．	CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
	C．	CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl+HCl
	D．	CuH与盐酸反应生成的气体是H₂

3．

某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	铜片上的电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu
	B．	外电路中电子由铜片经导线流向锌片
	C．	电池工作时电能直接转化为化学能
	D．	该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH₂

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