题目内容

18.用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
(1)沸点:H2S<H2O              
(2)酸性:H2SO4>H2SeO4
(3)原子的核外电子排布中,未成对电子数:24Cr>25Mn
(4)A元素的电子构型为ns2np3,B元素的电子构型为ns2np4,第一电离能:A>B.

分析 (1)水中含有分子间氢键,熔沸点较高;
(2)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强;
(3)根据原子的核外电子排布式来判断;
(4)根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.

解答 解:(1)水中含有分子间氢键,熔沸点较高,所以沸点:H2S<H2O;故答案为:<;
(2)S的非金属性大于Se,所以最高价氧化物对应水化物酸性:H2SO4>H2SeO4,故答案为:>;
(3)24Cr核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数为6,25Mn核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s2,未成对电子数为5,所以未成对电子数:24Cr>25Mn,故答案为:>;
(4)元素的电子构型为ns2np3,为第ⅤA族,电子排布为半满状态,较稳定,不易失去电子,所以第一电离能较大,B元素的电子构型为ns2np4,为第ⅥA族,所以第一电离能:A>B,
故答案为:>.

点评 本题考查了氢键、元素周期律、电子排布式、第一电离能,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握第一电离能的比较方法.

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