2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL.溶液的pH逐渐降低.此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化(二氧化碳因为逸出未画出)．据此回答下列问题:(1——青夏教育精英家教网——

常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n（CO₃^2-）：n（HCO₃^-）=1：1
（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
（4）请写出OAB段的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
（5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂ D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷．在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂，并进而与Br₂反应生成HBr等酸性气体．
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：

B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C，C接F接E接G．
（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）温度计水银球的正确位置是应插入至液面以下；
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为¹⁸₈O．
（2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示化合物XZ的形成过程：

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF B．HCl C．HBr D．H₂
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

17．有下列各组物质
A．O₂和O₃ B．¹²C和¹³CC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

E．液氯和氯气  F．CO（NH₂）₂和NH₄CNOG．C₆₀和金刚石
（1）B组两物质互为同位素；
（2）AG组两物质互为同素异形体；
（3）CF组两物质互为同分异构体；
（4）DE组中两物质是同一物质．

16．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH₃ ）₂CHCH₂CH₃，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
	B．	1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
	C．	原单烯烃只可能有3种不同结构
	D．	原烯烃与分子式是C₃H₆的烃一定互为同系物

15．下列关于化合物CH₃-CH=CH-C≡C-CH₃说法中，正确的是（　　）

	A．	6个碳原子都在一条直线上		B．	有可能5个碳原子在一条直线上
	C．	6个碳原子都在同一平面上		D．	6个碳原子不可能在同一平面上

14．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	符合通式C_nH_2n+2的均属于烷烃		B．	丙烷分子中所有原子共平面
	C．	丁烷的一氯代物有5种		D．	以上说法均不正确

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A
	B．	4℃时，18g ²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A
	C．	1 mol N₅⁺含有的电子数为34N_A
	D．	用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N_A

0 168739 168747 168753 168757 168763 168765 168769 168775 168777 168783 168789 168793 168795 168799 168805 168807 168813 168817 168819 168823 168825 168829 168831 168833 168834 168835 168837 168838 168839 168841 168843 168847 168849 168853 168855 168859 168865 168867 168873 168877 168879 168883 168889 168895 168897 168903 168907 168909 168915 168919 168925 168933 203614