题目内容
16．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（ ）| A． | 该产物的名称是1，1-二甲基丙烷 | |
| B． | 1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 | |
| C． | 原单烯烃只可能有3种不同结构 | |
| D． | 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 |
分析 A．根据烷烃命名方法，主链应该是丁烷，不是丙烷；
B．该产物的分子式为C5H12，燃烧生成水和二氧化碳，根据氧原子守恒计算；
C．每两个相邻的碳原子各去掉一个氢原子，共有3种情况；
D．C3H6 不一定是烯烃，有可能是环丙烷．
解答 解：A．（CH3 ）2CHCH2CH3的主链应该是丁烷，2号碳上有一甲基，正确命名为 2-甲基丁烷，故A错误；
B．1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1molC5H12，燃烧消耗1×5+0.25×12=8（mol），故B错误；
C．采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有三种结果，故有3种不同的烯烃CH2=CH（CH3 ）CH2CH3、（CH3 ）2C=CHCH3、（CH3 ）2CHCH=CH2，故C正确；
D．C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，故D错误；
故选C．
点评 本题考查烷烃的命名、同系物判断、有机物燃烧、同分异构体等知识，涉及知识点较多，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
$\stackrel{[O]}{→}$
，
不易被氧化成羧酸
不易被氧化成醛或酮
$\stackrel{HCN}{→}$
$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$
（R、R′、R″均代表烃基 ）
；
；
11．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
| B | 冰醋酸 | 福尔马林 | 硫酸钡 | 亚硫酸 | 二氧化硫 |
| C | 油酯 | 淀粉 | 苛性钾 | 氢硫酸 | 碳酸钙 |
| D | 重水 | 纤维素 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
“低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1，CO的平衡转化率为60%．
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
．
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023 | |
| C． | 1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 | |
| D． | 2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023 |