Question

19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为¹⁸₈O．
（2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示化合物XZ的形成过程：．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素．
（1）X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为：¹⁸₈O，
故答案为：三、IA；¹⁸₈O；
（2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物Na₂O₂，其电子式为，由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：；HCl；
（3）化合物XZ为NaCl，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于学生对基础知识的巩固，难度不大．