题目内容

13.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA
B.4℃时,18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
C.1 mol N5+含有的电子数为34NA
D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA

分析 A.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子;
B.每个2H216O含有2对共用电子对,根据n=$\frac{m}{M}$计算2H216O的物质的量,再根据N=nNA计算共用电子对数目;
C.1个N5+含有34个电子;
D.铁在反应表现+2价,根据n=$\frac{m}{M}$计算铁物质的量,再根据N=nNA计算电子数目.

解答 解:A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总计3mol阴阳离子,7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol,总计含有0.3mol阴阳离子,含有阴阳离子总数为0.3NA,故A错误;
B.18g2H216O中含有共用电子对数为$\frac{18g}{20g/mol}$×2×NAmol-1=1.8NA,故B错误;
C.1个N5+含有34个电子,1 mol N5+含有的电子数为34NA,故C正确;
D.铁在反应表现+2价,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查常用化学计量数的有关计算,注意注意物质的组成、结构、性质,熟练掌握公式的使用是解题关键,题目难度不大.

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