17．若25℃时.CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5.则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9(CH3COONa水解程度很小.计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成——青夏教育精英家教网——

17．若25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5，则该温度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^-的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度）

电化学降解NO₃^-的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为a克，则a值为（　　）

15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）

P₃＞P₂ T₃＞T₂

P₂＞P₄ T₄＞T₂

P₁＞P₃ T₃＞T₁

P₁＞P₄ T₂＞T₃

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解硫酸时，阴极产生1molH₂时，阳极一定产生0.5molO₂
	B．	盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
	C．	电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
	D．	工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N_A个铜原子

13．向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（　　）

11．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-Q₂kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q₃kJ/mol
Q₃值为（　　）

10．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）

无水氯化铁

9．下列仪器“0”刻度位置正确的是（　　）

	A．	在量筒的上端		B．	在滴定管上端
	C．	在托盘天平分度盘的正中		D．	在容量瓶的上端

8．下列物质属于电解质的是（　　）

0 168715 168723 168729 168733 168739 168741 168745 168751 168753 168759 168765 168769 168771 168775 168781 168783 168789 168793 168795 168799 168801 168805 168807 168809 168810 168811 168813 168814 168815 168817 168819 168823 168825 168829 168831 168835 168841 168843 168849 168853 168855 168859 168865 168871 168873 168879 168883 168885 168891 168895 168901 168909 203614