题目内容
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 电解硫酸时,阴极产生1molH2时,阳极一定产生0.5molO2 | |
B. | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol | |
C. | 电解1mol熔融的Al2O3,能产生33.6L氧气、54.0g金属铝 | |
D. | 工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上就溶解0.5NA个铜原子 |
分析 A.电解硫酸时,若为惰性电极阴极生成氢气,阳极生成氧气,且由转移电子可计算生成气体的物质的量;
B.结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子构成计算;
C.发生2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,由V=nVm、m=nM计算,但气体状况未知;
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,比Cu活泼的金属先失去电子.
解答 解:A.电极材料未知,阳极不一定生成气体,且转移电子未知,不能计算生成气体的物质的量,故A错误;
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,n(O)=1mol=2n(SO2),则SO2的物质的量为0.5mol,故B正确;
C.发生2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,则电解1mol熔融的Al2O3,能产生1.5mol氧气、2molAl,即54.0g金属铝,但气体状况未知,不能计算氧气的体积,故C错误;
D.工业用电解法进行粗铜精炼时,比Cu活泼的金属先失去电子,则每转移1mol电子,阳极上溶解少于0.5NA个铜原子,阴极上就生成0.5NA个铜原子,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握电解原理、电解反应及物质的量的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.把a mol C2H4跟b mol H2混合在密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成p molC2H6,若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水,需要氧气的量是( )
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9.下列仪器“0”刻度位置正确的是( )
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