题目内容
15.在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(p),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是( )A. | P3>P2 T3>T2 | B. | P2>P4 T4>T2 | C. | P1>P3 T3>T1 | D. | P1>P4 T2>T3 |
分析 根据平衡移动原理:增大压强,平衡向体积缩小的方向移动,温度升高,平衡向着吸热方向进行.在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,温度升高,平衡逆向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐减小,结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断.
解答 解:增大压强,平衡向体积缩小的方向移动,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,增大压强,平衡正向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大,即P1>P2>P3>P4,
温度升高,平衡向着吸热方向进行,在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,温度升高,平衡逆向移动,则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐减小,故T1>T2>T3>T4,
故选D.
点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识,属于综合知识的考查,注意根据平衡移动原理分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.25℃时,0.1mol/L的盐酸中,由水电离产生的c(H+)为( )
A. | 1×10-1mol/L | B. | 1×10-7mol/L | C. | 1×10-11mol/L | D. | 1×10-13 mol/L |
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