题目内容
13．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）| A． | 8：1 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
分析 在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO3，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，结合电解方程式计算．
解答 解：在纯水中加入物质的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶质是NaNO3，用惰性电极电解硝酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，氧化产物是氧气、还原产物是氢气，电解方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
氧化产物与还原产物物质的量之比1：2，
故选D．
点评 本题以电解原理考查了离子共存、离子放电顺序，明确溶液中的溶质及离子放电顺序是解本题关键，很多同学往往漏掉离子共存而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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| A． | 水 | B． | NaOH溶液 | C． | NaNO2溶液 | D． | HNO3 |
8．下列物质属于电解质的是（ ）
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5．固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 白色沉淀丁一定是AgCl | |
| C． | 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3 | |
| D． | 固体乙中一定含有Fe2O3和CuO |
；A转化为D的反应的类型消去反应．
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